晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl₄和SiHCl₃的混合物然后用H₂还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i.SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g） ΔH₁=akJ/mol
ii.SiHCl₃（g）+H₂（g）⇌Si（s）+3HCl（g） ΔH₂=bkJ/mol
回答下列问题：
（1）已知：2SiHCl₃（g）⇌SiCl₄（g）+SiH₂Cl₂（g） ΔH₃=48kJ/mol,H₂（g）还原SiCl₄（g）生成SiH₂Cl₂（g）的热化学方程式为

2H₂（g）+SiCl₄（g）=SiH₂Cl₂（g）+2HCl（g）ΔH=（2a-2b+48）kJ/mol

2H₂（g）+SiCl₄（g）=SiH₂Cl₂（g）+2HCl（g）ΔH=（2a-2b+48）kJ/mol

。
（2）在T₁、T₂温度下，将1molSiCl₄（g）、1molSiHCl₃（g）和3molH₂（g）加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H₂的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。

①T₂温度下，反应达到平衡时SiHCl₃（g）的转化率

80%

80%

。
②T₂温度下，反应i的标准平衡常数K^θ的计算式为

（

5

.

6

6

.

6

×

1

.

32

）

4

0

.

2

6

.

6

×

1

.

32

×

（

0

.

6

6

.

6

×

1

.

32

）

2

（

5

.

6

6

.

6

×

1

.

32

）

4

0

.

2

6

.

6

×

1

.

32

×

（

0

.

6

6

.

6

×

1

.

32

）

2

。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g）的K^θ=

（

p

G

p

θ

）

g

（

p

H

p

θ

）

h

（

p

D

p

θ

）

d

（

p

E

p

θ

）

e

，其中p^θ=10⁶Pa,p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压）
③ΔH₂

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），写出推理过程

T₂＞T₁，T₂时SiHCl₃（g）的转化率为80%，T₁温度下SiHCl₃（g）的转化率为90%，降低温度，SiHCl₃（g）转化率升高，反应ii是放热反应，ΔH₂＜0

T₂＞T₁，T₂时SiHCl₃（g）的转化率为80%，T₁温度下SiHCl₃（g）的转化率为90%，降低温度，SiHCl₃（g）转化率升高，反应ii是放热反应，ΔH₂＜0

。
④要增大SiCl₄（g）的转化率可以采取的措施有

减小压强（或及时移走产物等）

减小压强（或及时移走产物等）

（写其中的一条即可）。
（3）研究发现，反应SiCl₄（g）+SiHCl₂（g）⇌2SiHCl₃（g）的活化能E_a=100kJ/mol。反应的活化能E_a、速率常数k、温度T满足关系：ln

k

（

T

2

）

k

（

T

1

）

=

E

a

R

（

1

T

1

-

1

T

2

）=-

Δ

E

a

RT

。已知：R=8.3×10^-3kJ/（mol•K）；ln10=2.3。
①若T₁=300K，通过升高温度到595K，才能满足

k

2

k

1

=10⁸以加快反应速率；
②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足

k

2

k

1

=10⁸以加快反应速率，E_a应减小。
上述②中E_a应减小

45.8

45.8

kJ/mol（保留1位小数）；对比①和②你得到的结论是

生产中提高反应速率，研制催化剂比提高反应温度更有意义

生产中提高反应速率，研制催化剂比提高反应温度更有意义

。