过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
I.过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有 氧气氧气生成。
（2）取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 碱碱性。
（3）取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。
依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、CaCO3CaCO3，依据是 加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生。
Ⅱ.制备过氧化钙
由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置如图所示：
（4）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式 Ca（OH）2+（NH4）2SO4 △ CaSO4+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+（NH4）2SO4 △ CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（5）制取CaO2•8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2Y，则Y的化学式 NH4ClNH4Cl，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②防止过氧化氢受热分解为水和氧气防止过氧化氢受热分解为水和氧气。
Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度
查阅资料：a.过氧化钙易与酸反应：CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2，反应放热。
b.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体
该小组取样品1.5g,设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。
（6）相同条件下，装置A装置A能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。原因是 装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响。
（7）具体实验步骤如下：
a.连接装置并检查气密性；
b.称量样品的质量1.5g；
c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
e.冷却到室温冷却到室温；
f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。
请将上述实验步骤e补充完整；
（8）依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为96%。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是 BDBD（填序号）。
A.广口瓶中残留少量O2
B.烘干时温度过高，生成了部分CaO
C.稀盐酸的用量不足
D.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
△
△
【答案】氧气；碱；CaCO3；加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生；Ca（OH）2+（NH4）2SO4 CaSO4+2H2O+2NH3↑；NH4Cl；防止过氧化氢受热分解为水和氧气；装置A；装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响；冷却到室温；BD
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：76引用：2难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
