镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取硫酸镍和MgSO4•7H2O，工业流程如图所示。
已知：①常温下，NiSO4易溶于水，Ni（OH）2和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
| 沉淀物 | Ni（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 7.1 | 7.6 | 2.7 | 3.4 | 9.2 |
| 沉淀完全（c=1×10-3）时的pH | 9.0 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是
增大反应接触面积，提高浸取率（或提高浸取率）
增大反应接触面积，提高浸取率（或提高浸取率）
，“滤渣1”的成分 SiO2
SiO2
（填化学式）。（2）滤液1中加入H2O2的作用
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（用反应离子方程式表示）。（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH3调节溶液pH的范围是
4.7～7.1（或4.7≤PH≤7.1）
4.7～7.1（或4.7≤PH≤7.1）
。（4）“滤液1”中是否存在Fe2+，可用
铁氰化钾溶液
铁氰化钾溶液
（填试剂名称）检验，检验存在Fe3+的实验方法是 取滤液1中少量液体于一支试管中，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为血红色
取滤液1中少量液体于一支试管中，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为血红色
。（5）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中Ni2+的浓度为
1×10-4
1×10-4
mol•L-1。（6）操作V是
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
、过滤、洗涤。（7）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式
2Ni2++4OH-+ClO-=Cl-+2NiOOH↓+H2O
2Ni2++4OH-+ClO-=Cl-+2NiOOH↓+H2O
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大反应接触面积，提高浸取率（或提高浸取率）；SiO2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；4.7～7.1（或4.7≤PH≤7.1）；铁氰化钾溶液；取滤液1中少量液体于一支试管中，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为血红色；1×10-4；蒸发浓缩、冷却结晶；2Ni2++4OH-+ClO-=Cl-+2NiOOH↓+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：63引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
