无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸收不同量的水后变为粉红色至红色（如CoCl2⋅6H2O呈红色），常作湿度指示剂。实验室以钴渣（主要成分是CoO、CO2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质）为原料制备无水氯化钴的流程如图1所示（部分产物和条件省略）：
已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Al3+ | Co2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 7.6 | 7.7 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 9.2 | 9.5 |
回答下列问题：
（1）酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中（装置如图2所示），将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中，再向悬浊液中通入SO2。写出SO2参与反应的离子方程式为
Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO42-+H2O
Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO42-+H2O
。
（2）除铝。得到固体的主要成分是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式），该步调节pH的范围为 5.2≤pH＜7.6
5.2≤pH＜7.6
。（3）制备无水SoCl2。实验室由CoCO3制备无水SoCl2，请补充实验方案：①
边搅拌边向2mol⋅L-1盐酸中分批加入CoCO3，至无气泡产生，蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶，过滤
边搅拌边向2mol⋅L-1盐酸中分批加入CoCO3，至无气泡产生，蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶，过滤
，用蒸馏水洗涤2～3次，低温干燥。将所得固体（CoCl2•6H2O）置于圆底烧瓶中，②向其中加入适量SoCl2，加热，并将气体产物通入1mol⋅L-1NaOH溶液中，至红色固体完全变为蓝色
向其中加入适量SoCl2，加热，并将气体产物通入1mol⋅L-1NaOH溶液中，至红色固体完全变为蓝色
，停止加热，得到无水SoCl2。（实验中须使用的试剂：SoCl2、2mol⋅L-1盐酸、1mol⋅L-1NaOH溶液）。（4）钴（Ⅲ）可形成CoCl3⋅xNH3（x=3，4，5，6）等一系列配位数为6的配合物。现取10.00mL0.1000mol/L某钴（Ⅲ）配合物的水溶液，向其中滴加50.00mL0.2000mol/LAgNO3溶液，立即产生白色沉淀0.1435g,过滤，充分加热滤液，将氨气全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为
[Co（NH3）4Cl2]Cl
[Co（NH3）4Cl2]Cl
（写出计算过程）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO42-+H2O；Al（OH）3；5.2≤pH＜7.6；边搅拌边向2mol⋅L-1盐酸中分批加入CoCO3，至无气泡产生，蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶，过滤；向其中加入适量SoCl2，加热，并将气体产物通入1mol⋅L-1NaOH溶液中，至红色固体完全变为蓝色；[Co（NH3）4Cl2]Cl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
