氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ⋅mol^-1
反应②：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₂=+180.5kJ⋅mol^-1
若反应

1

2

CO₂（g）+

1

2

N₂（g）⇌

1

2

C（s）+NO（g）的活化能为akJ⋅mol^-1，则反应C（s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）的活化能为

2（a-287）

2（a-287）

kJ⋅mol^-1。
（2）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），NO和N₂的物质的量变化如表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁kPa、p₂kPa。

物质的量/mol	T1℃				T2℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=

0.06p₁

0.06p₁

kPa⋅min^-1。
②第15min后，温度调整到T₂，数据变化如表所示，则p₁

＞

＞

p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol,再次达平衡时NO的体积百分含量为

20%

20%

。
（3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），其理由为

相同温度下，曲线乙的转化率低于曲线甲的转化率

相同温度下，曲线乙的转化率低于曲线甲的转化率

。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是

温度升高催化剂活性降低

温度升高催化剂活性降低

。
（4）在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①温度：T₂

＞

＞

T₁（填“＞”、“＜”或“=”）。
②E点CO的平衡转化率

40%

40%

。
③T₁温度时，平衡常数K_p=

4

45

4

45

（MPa）^-1。（K_p以各气体组分平衡分压表示，各组分的分压=平衡总压×对应组分的物质的量分数）