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现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.43 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +3 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）碱性最强的化合物的电子式是：
离子
离子
化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O
．（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）
HClO4＞H3PO4
HClO4＞H3PO4
．（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
．（用离子符号表示）（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．【答案】；离子；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O；HClO4＞H3PO4；Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；离子；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+2H2O；HClO4＞H3PO4；Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解答】
【点评】
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发布：2024/11/14 8:0:1组卷：4引用：2难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
