根据题意解答
（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置如图1能达到实验目的的是 ②②（填序号）。
（2）将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（a、b为多孔碳棒），负极通入 H2H2其电极反应式为 H2+2OH--2e-═2H2OH2+2OH--2e-═2H2O电池总反应为 2H2+O2═2H2O2H2+O2═2H2O。
（3）如图3是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑；
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为 AlAl；该原电池的电池总反应为 2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑．
③若电池的总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，则可以作正极材料的是 石墨或比铁不活泼的金属石墨或比铁不活泼的金属，正极反应式是 Fe3++e-═Fe2+Fe3++e-═Fe2+若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为 0.1NA0.1NA。
【考点】原电池与电解池的综合；氧化性、还原性强弱的比较．
【答案】②；H2；H2+2OH--2e-═2H2O；2H2+O2═2H2O；2H++2e-═H2↑；Al；2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；石墨或比铁不活泼的金属；Fe3++e-═Fe2+；0.1NA
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.6
