在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
（1）A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置

第三周期，第ⅣA族

第三周期，第ⅣA族

，其原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p²

，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为

原子晶体

原子晶体

。
（2）C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式

CS₂

CS₂

，推断该化合物

难

难

（难、微、易）溶于水。
（3）C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式

H₂CO₃

H₂CO₃

、

H₂SO₃

H₂SO₃

，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法

取等浓度的NaHSO₃、NaHCO₃溶液，分别用pH试纸测定它们的pH，若测得NaHSO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液小，则证明H₂SO₃的酸性强

取等浓度的NaHSO₃、NaHCO₃溶液，分别用pH试纸测定它们的pH，若测得NaHSO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液小，则证明H₂SO₃的酸性强

。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①

M

n

O

-

4

+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②

M

n

O

-

4

+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（4）①下列关于反应①的说法中错误的是

a

a

。（选填编号）
a.还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c.生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
②写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：

6

6

M

n

O

-

4

+

5

5

CuS+

28

28

H⁺

。
已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂，KMnO₄被还原为Mn²⁺；H₂O₂在前面反应生成Mn²⁺的催化下能发生分解反应生成H₂O和O₂。
（5）稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是

2.5

2.5

mol,反应中的氧化剂是

KMnO₄、H₂O₂

KMnO₄、H₂O₂

，氧化剂与还原剂的物质的量比为

1：2

1：2

。