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甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/molSi（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol。
（2）铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，请写出其水解反应化学方程式LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。LiAlH4在化学反应中通常作还原还原（填“氧化”或“还原”）剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为SiCl4+LiAlH4=SiH4+LiCl+AlCl3SiCl4+LiAlH4=SiH4+LiCl+AlCl3。
（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
①353.15K时，平衡转化率为24%24%，该反应是吸热吸热反应（填“放热”“吸热”）。
②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是改进催化剂改进催化剂。
（4）比较a、b处反应速率的大小：va＞＞vb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反应速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时k1k2=0.0250.025（保留3位小数）。
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠溶液硅酸钠溶液，其原因是硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸钠更易水解硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸钠更易水解。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
k
1
k
2
【答案】Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑；还原；SiCl4+LiAlH4=SiH4+LiCl+AlCl3；24%；吸热；改进催化剂；＞；0.025；硅酸钠溶液；硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸钠更易水解
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/26 8:0:1组卷：61引用：2难度：0.2
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
