某小组实验证“Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验Ⅰ：将0.0100mol•L^-1Ag₂SO₄溶液与0.0400mol•L^-1FeSO₄溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是

灰黑色固体溶解，产生红棕色气体

灰黑色固体溶解，产生红棕色气体

。
②Ⅱ中溶液选用Fe₂（SO₄）₃，不选用Fe（NO₃）₃的原因是

防止酸性条件下，

NO

-

3

氧化Fe²⁺干扰实验结果

防止酸性条件下，

NO

-

3

氧化Fe²⁺干扰实验结果

。
综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图

。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，定量测定其中Ag⁺浓度为cmol•L^-1。则平衡常数K=

0

.

01

-

c

0

.

01

c

+

c

2

0

.

01

-

c

0

.

01

c

+

c

2

（单位略去）。
（3）思考问题
不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是

Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态

Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态

。