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某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42、Cl、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H-外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-Fe3+、Cl-，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）溶液X中不 存在，最可靠的化学方法是取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-，或取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-，或取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）
（2）沉淀I的化学式为Al（OH）3Al（OH）3
（3）写出反应①生成A的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化C来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出制备过程中的离子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
（5）假设测得A、F、I均为0.10mol,10mLX溶液n（H+）=0.45mol,沉淀C物质的量为0.75mol,则溶液X中还一定含Fe3+Fe3+，其物质的量为≥0.053≥0.053．
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【答案】Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl-；取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-，或取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）；Al（OH）3；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；Fe3+；≥
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【解答】
【点评】
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发布：2024/12/19 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.3
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
2．已知某物质X 能发生如下转化：X
YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：49引用：19难度：0.5
