某小组同学为探究 H2O2、H2SO3、Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| ① | 打开活塞 a,滴加氯水，关闭活塞 a |
A中溶液变为橙红色 A中溶液变为橙红色
|
| ② | 吹入热空气一段时间后停止 | A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 |
| ③ | 打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。 |
（1）在进行操作①时，A中的实验现象是
溶液变为橙红色
溶液变为橙红色
，有关反应的离子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
。（2）操作②吹入热空气的目的是
吹出单质Br2
吹出单质Br2
。B 中产生白色沉淀的化学式是 BaSO4
BaSO4
。（3）装置C的作用是
吸收尾气
吸收尾气
。（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为
H2O2＞Br2＞H2SO3
H2O2＞Br2＞H2SO3
。（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：
H2SO3有剩余
H2SO3有剩余
。【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【答案】A中溶液变为橙红色；溶液变为橙红色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；吹出单质Br2；BaSO4；吸收尾气；H2O2＞Br2＞H2SO3；H2SO3有剩余
【解答】
【点评】
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