天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe³⁺L（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H₂S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H₂S的吸收氧化；②Fe³⁺L的再生。反应原理如下：
①H₂S（g）+2Fe³⁺L（aq）+2OH^-（aq）═S（s）+2Fe²⁺L（aq）+2H₂O（l）ΔH=-akJ•mol^-1（a＞0）
②4Fe²⁺L（aq）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe³⁺L（aq）+4OH^-（aq）ΔH=-bkJ•mol^-1（b＞0）
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为

2H₂S+O₂

催化剂

2H₂O+2S↓

2H₂S+O₂

催化剂

2H₂O+2S↓

。1mol H₂S（g）发生该反应的热量变化为

放出

2

a

+

b

2

kJ

放出

2

a

+

b

2

kJ

，Fe³⁺L在总反应中的作用是

催化剂

催化剂

。
（2）研究不同配体与Fe³⁺所形成的配合物（A、B、C）对H₂S吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入H₂S，测得单位体积吸收液中H₂S吸收转化率[α（H₂S）]随时间变化的曲线如图1所示。以α（H₂S）由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是

A

A

（填“A”、“B”或“C”）。

（3）H₂S的电离方程式为

H₂S⇌H⁺+HS^-，HS^-⇌H⁺+S^2-

H₂S⇌H⁺+HS^-，HS^-⇌H⁺+S^2-

。25℃时，H₂S溶液中H₂S、HS^-、S^2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算，H₂S的K_a1=

1.0×10^-7

1.0×10^-7

，K_a2=

1.0×10^-13

1.0×10^-13

。再生反应在常温下进行，Fe²⁺L解离出的Fe²⁺易与溶液中的S^2-形成沉淀。若溶液中的c（Fe²⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，c（H₂S）=6.0×10^-9mol•L^-1，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于

8

8

（已知25℃时，FeS的K_sp为6.0×10^-18）。