随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了普遍关注，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）应开始到平衡，H2的平均反应速率 v（H2）=0.2250.225mol/（L•min），H2的转化率为 75%75%。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 acac。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO2）=c（H2O）
（c）混合气体的平均分子量不变 （d）混合气体的密度不变
（3）下列措施中能使活化分子百分数增大的是 ADAD。
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用正催化剂
（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲醇气体；燃料电池内部是熔融的K2CO3，在其内部可以传导CO32-。在电池内部CO32-移向 负极负极，该电池的负极反应为 CH3OH+3CO32--6e-=4CO2↑+2H2OCH3OH+3CO32--6e-=4CO2↑+2H2O。
（5）氮氧化物的污染也受到高度重视，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H2将 NO2 还原为 N2。
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
则H2 还原NO2 生成水蒸气反应的热化学方程式是 4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol。
【答案】0.225；75%；ac；AD；负极；CH3OH+3CO32--6e-=4CO2↑+2H2O；4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：10引用：3难度：0.7
