【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+Fe3+引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1的方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，本方案所用到的主要玻璃仪器有：分液漏斗，烧杯分液漏斗，烧杯．验证假设2的方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？不可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论．
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
【答案】Br2；Fe3+；向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；分液漏斗，烧杯；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；假设2；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论；2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：4难度：0.5
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
