测定水中溶解氧气的方法是:取a mol水样,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子、振荡,使反应充分;开塞,迅速加入适量H2SO4,此时有I2生成;用Na2S2O3溶液(浓度b mol•L-1)和I2反应,消耗了V mL达到终点(以淀粉作指示剂).有关方程式为:①2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2(反应很快)
②MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O ③I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
(1)需要进行滴定的反应是:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,终点的颜色变化为:溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复.
(2)水中溶解O2为(以mg/L为单位):8000bVa8000bVamg/L.
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时,塞子若未塞紧(设未溅出溶液),测得结果将偏高偏高(填“偏
高”“偏低”或“无影响”),原因是:水中溶解的O2反应消耗完后,空气中的O2又会溶解水中溶解的O2反应消耗完后,空气中的O2又会溶解.
8000
b
V
a
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b
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a
【考点】中和滴定.
【答案】I2+2S2O32-═S4O62-+2I-;溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复;;偏高;水中溶解的O2反应消耗完后,空气中的O2又会溶解
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b
V
a
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:26引用:1难度:0.5
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1.下列实验方法或操作正确的是( )
发布:2024/12/12 8:0:1组卷:9引用:1难度:0.7 -
2.下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有( )
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液,注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时,一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色,即可停止滴定
⑥记录数据,进行必要的数据处理和得出结论发布:2024/12/10 0:30:1组卷:92引用:2难度:0.7 -
3.食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL,实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度,以检测食醋是否符合国家标准,某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示,请回答:
(1)选用上述
(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度,当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,测得溶液中=c(CH3COOH)c(CH3COO-),则此时溶液中的pH=11.8×103
(3)根据该同学的计算结果,应该选
(4)该滴定达到终点时的现象是
(5)某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如下图所示,则所用NaOH溶液的体积为
(6)用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液,滴定结果如下表所示:滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2
(7)下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是
A.取待测液的滴管,取液前滴定管尖嘴处无气泡,取液后尖嘴处出现气泡
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D.读取NaOH溶液体积时,开始时俯视读数,滴定结束时仰视读数
(8)有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处,现把管内液体全部放出,用量筒接收,得到溶液的体积是
A.等于10mL
B.等于40mL
C.大于40mL
D.不能确定发布:2024/12/30 3:0:4组卷:54引用:2难度:0.6