为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：
（1）该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验，图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。

①图2电池负极区的电极反应为

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

。
②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现

红

红

色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
③若用淀粉-KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是

A

A

（填“A”或“B”）电极。
（2）该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色，Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定。

①电解过程中，X极溶液的pH

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。
②电解过程中，Y极生成气体及Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

、

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

。
③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图4，分析c（Na₂FeO₄）变化趋势不同的原因：

随着c（OH^-）增大，Na₂FeO₄稳定性增强，且反应较快，但c（OH^-）过高，Fe电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率反而降低

随着c（OH^-）增大，Na₂FeO₄稳定性增强，且反应较快，但c（OH^-）过高，Fe电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率反而降低

。