甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
相关化学键的键能数据如下表：

共价键	H-O	C≡O	H-H	C-H
键能/（kJ•mol-1）	463	1076	436	413

由此计算△H₁=

+194

+194

 kJ•mol^-1，CH₄超干重整CO₂技术得到CO和H₂的反应的热化学方程式为

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+235kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+235kJ/mol

。
（2）CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示。

①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是

BC

BC

。（填序号）
A.CO未参与反应
B.CO₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）+CO（g）
C.实现了含碳物质与含氢物质的分离
D.Fe₃O₄、CaO降低反应的△H
②在体积为2L的刚性密闭容器中，充入2mol CH₄和3mol CO₂，加入Ni/α-Al₂O₃催化剂并加热至T₁使其发生反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示。

反应时间	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	10.0	11.5	12.3	13.0	13.6	14.0	14.0

ⅰ.该温度下的平衡常数K_p=

32.0

32.0

kPa²。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
ⅱ.若将温度由T₁升高到T₂，则反应速率增大的倍数v_正

＞

＞

v_逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）电催化CO₂还原制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等）是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置如图2所示。
①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH

变小

变小

。（填“变大”或“变小”）
②该电解池的阴极电极反应式为

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

。