（1）基态钒原子的价电子排布式为

3d³4s²

3d³4s²

，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有

5

5

个伸展方向。
（2）中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为

O＞C＞H

O＞C＞H

（用元素符号表示）。甲醛常温下为气体而甲醇（CH₃OH）为液体的原因是

甲醇分子间能形成氢键

甲醇分子间能形成氢键

。
（3）镍形成的配离子[Ni（NH₃）₆]²⁺中，NH₃分子的VSEPR模型为

正四面体形

正四面体形

；NH₃分子中的键角小于109°28′的原因是

孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力

孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力

。
（4）三氟甲磺酸（CF₃SO₃H）是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS₂、IF₅、H₂O₂等为主要原料来制取。
①H₂O₂分子中O原子的杂化方式为

sp³

sp³

。
②0.25mol三氟甲磺酸分子中含有σ键的数目为

2N_A

2N_A

。

（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S^2-的配位数为

4

4

。
（6）镧镍合金是重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为

LaNi₅

LaNi₅

。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为

6

N

A

a

3

×

1

0

-

30

6

N

A

a

3

×

1

0

-

30

（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm³。