亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+NOCl（g）
②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
③2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为K2×K3=K12K2×K3=K12。
（2）300℃时，2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl2（g）。
正反应速率的表达式为v正=k•cn（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），测得速率与浓度的关系如表所示：
| 序号 | c（NOCl）/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
| ① | 0.30 | 3.60×10-9 |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
2
2
，k=4.0×10-8mol-1•L•s-1
4.0×10-8mol-1•L•s-1
。（3）在1L恒容密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间t的关系如图A所示：
反应开始到10min时NO的平均反应速率v（Cl2）=
0.05
0.05
mol•L-1•min-1。（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[温度、压强、
n
（
C
l
2
）
n
（
NO
）
压强或
n
（
C
l
2
）
n
（
NO
）
压强或
。n
（
C
l
2
）
n
（
NO
）
【答案】K2×K3=K12；2；4.0×10-8mol-1•L•s-1；0.05；压强或
n
（
C
l
2
）
n
（
NO
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/16 14:0:1组卷：19引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
