氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
（1）合成氨气的原料气常来自于空气中的N2，请写出N2的结构式 N≡NN≡N，并用电子式表示NH3的形成过程 3H•+
→
3H•+→。
（2）氨分离器中压强约为15MPa温度约为20℃，分离氨应用了氨 易液化易液化的性质。
（3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
（4）向吸收塔中通入过量A是 O2O2，作用是 氧化NO生成硝酸氧化NO生成硝酸。
（5）也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2。若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产69tNaNO2时，Na2CO3的理论用量为 106106t（假定Na2CO3恰好完全反应）。
→→催化剂
△
催化剂
△
【答案】N≡N；3H•+→；易液化；4NH3+5O24NO+6H2O；O2；氧化NO生成硝酸；106
→；易液化；4NH3+5O2催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：170引用：1难度：0.7
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