Ⅰ．有一澄清溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1。

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的关系，据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有

Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、

SO

2

-

4

Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、

SO

2

-

4

；一定不存在的离子有

Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺

Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺

；不能确定是否存在的离子有

Cl^-

Cl^-

。
（2）图象中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
Ⅱ．上述实验需要480mL 0.10mol•L^-1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。
（3）根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为

2.0

2.0

g.
（4）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

500mL容量瓶

500mL容量瓶

、

量筒

量筒

。
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

ac

ac

。（填字母序号）
a.溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
b.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
c.定容时，仰视容量瓶的刻度线
d.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中