（1）以NiSO₄溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

CD

CD

（填代号）。（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
A.电解过程中，化学能转化为电能
B.粗镍作阳极，发生还原反应
C.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
D.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
（2）

①甲池A电极的电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

。
②丙池总反应的化学方程式为

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

。
③当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为

224

224

mL（标准状况）。
④一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

A

A

（填字母）。
A.Cu
B.CuO
C.Cu（OH）₂
D.Cu（OH）₂CO₃
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O═Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

。
（4）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池（葡萄糖C₆H₁₂O₆酸性燃料电池）电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的。工作原理如图为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。
①a电极的名称为

阳极

阳极

。
②写出除去甲醇的离子方程式

6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=6Co²⁺+CO₂↑+6H⁺

6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=6Co²⁺+CO₂↑+6H⁺

。