钒及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.作二次电池材料。全钒液流储能二次电池的原理如图1所示（M、N都是惰性电极），充电过程中，交换膜右室溶液的蓝色逐渐变为深绿色。

已知几种离子的颜色如下：

离子	V3+	V2+	VO2+	VO + 2
颜色	绿色	紫色	蓝色	浅黄色或深绿色

（1）放电过程中，N极的电极反应式为

VO

+

2

+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

VO

+

2

+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

，电路中每转移amol电子，理论上有

a

a

mol H⁺由交换膜左侧向右侧迁移。
（2）充电过程中，M极发生

还原

还原

反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）该电池中，100mL0.1mol•L^-1V²⁺溶液中V²⁺完全被氧化时，产生的电量为

965

965

库仑（C）（1mol电子的电量为96500C）。
（4）已知E_池为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电势之差，E_池=E_（+）-E_（-）]，△G为电池反应的自由能变化，△G=-zFE_池（z为电池反应的电荷数，F为法拉第常数）。E值越大，氧化态物质的氧化性越强。根据上述信息判断，E（

V

O

+

2

V

O

2

+

）

＞

＞

E（

V

3

+

V

2

+

）（填“＞”“＜”或“=”，下同），上述电池反应中，△G

＜

＜

0。
Ⅱ.作催化剂。V₂O₅常用作工业接触法制硫酸的催化剂，SO₂转化为SO₃的反应历程与能量的关系如图2所示。
（5）下列有关V₂O₅的说法正确的是

BC

BC

（填字母）。
A.曲线Ⅱ代表加入V₂O₅，曲线Ⅰ代表未加入V₂O₅
B.V₂O₅的作用是降低过渡态的相对能量
C.V₂O₅能提高活化分子百分率
D.V₂O₅可加快反应速率、改变焓变和平衡常数
（6）向某恒容密闭容器中充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在一定温度下达到平衡时SO₃的体积分数为40%，气体总压强为5aMPa。该温度下，上述反应的平衡常数K_p=

1

a

1

a

MPa^-1（用含a的代数式表示，K_p是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。