比亚迪推出了基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，该电池能量密度大，安全性高。生产“刀片电池”需要用到FeSO4，某工业废料中主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2（其他成分与酸碱都不反应），某同学设计如图工艺流程从工业废料中回收绿矾。
请回答：
（1）“碱浸”过程中，将工业废料粉碎的目的是 增大固体接触面积，加快化学反应速率（或提高原料的利用率，答案合理即可）增大固体接触面积，加快化学反应速率（或提高原料的利用率，答案合理即可）（写出一种）。
（2）“碱浸”时发生的离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
（3）“提纯操作1”制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸，再经过 蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）某同学为了验证某久置的FeSO4溶液是否变质，取少量待测液于试管中，加入2滴 KSCNKSCN溶液，若观察到 溶液变红溶液变红，则证明该溶液已经变质。
（5）称取1.3900g新制绿矾样品，以稀硫酸酸化，用0.0400mol•L-1的KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4标准液24.00mL。该滴定反应的离子方程式为 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，取样样品的纯度为 96.0%96.0%（已知FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g•mol-1）。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大固体接触面积，加快化学反应速率（或提高原料的利用率，答案合理即可）；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；蒸发浓缩；KSCN；溶液变红；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；96.0%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：3难度：0.6
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
