碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：
Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为

吸热

吸热

反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）═5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为

700

700

℃。
（3）1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡向

逆向

逆向

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ．NO₂的二聚体N₂O₄是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
（4）在某恒容容器中发生下列反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO₂）随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下。已知NO₂的起始压强P₀为120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=

81

81

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5）对于反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂•p²（NO₂）。其中，k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示：一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p间的关系是k₁=

k

2

kp

2

k

2

kp

2

；在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点

BD

BD

，理由是

达到平衡时，N₂O₄与NO₂的消耗速率满足条件v（NO₂）=2v（N₂O₄）

达到平衡时，N₂O₄与NO₂的消耗速率满足条件v（NO₂）=2v（N₂O₄）

。