中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH=-99kJ•mol-1。
（1）若要该反应自发进行，低温低温（填“高温”或“低温”）更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是 反应的活化能高反应的活化能高。
（2）已知：H2（g）的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol-1，CO（g）的燃烧热ΔH=-283.0kJ•mol-1。则CH3OH（g）的燃烧热ΔH=-755.6-755.6kJ•mol-1。
（3）在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 ACAC（填字母序号）。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.CO的百分含量不再变化
D.CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
（4）T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH（g），测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
①前5分钟内，v（H2）=0.2mol/（L•min）0.2mol/（L•min）。
②T1℃时，该反应的化学平衡常数K=0.250.25。
③10min时，改变的外界条件可能是 增加氢气浓度增加氢气浓度。
（5）T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH（g），此时反应将 向左进行向左进行（填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”）。
【答案】低温；反应的活化能高；-755.6；AC；0.2mol/（L•min）；0.25；增加氢气浓度；向左进行
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.6
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（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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