将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，
根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为

；“溶解”后铜元素的主要存在形式是

Cu²⁺

Cu²⁺

（填离子符号）。
（2）“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂．298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，
该反应的热化学方程式为

2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196 kJ/mol

2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196 kJ/mol

。
（3）用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S₂

O

2

-

3

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。[已知：25℃时，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5]
②若100mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g,则v（Na₂S₂O₃）=

0.050

0.050

mol/（L•s）（忽略溶液体积变化的影响）。
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为

2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂

。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完
全转化后，溶液中c（SCN ^-）：c（I^-）≥

4.0×10^-3

4.0×10^-3

。[已知：K_sp（CuI）=1.1×10^-12；K_sp（CuSCN）=4.4×10^-15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是

A、C

A、C

（填标号）。
A．铜锌合金中含少量铁                           B．“沉淀”时，I₂与I^-结合生成

I

-

3

：I₂+I^-=

I

-

3

C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水。