一氧化二氮（N2O）被称为“笑气”。它通常用作外科和牙科中的麻醉剂或镇痛剂；在食品包装应用中，N2O抑制细菌生长等多种用途。工业上利用硝酸铵（NH4NO3）受热分解制取N2O，回答下列问题：
（1）O原子能量最高的原子轨道形状为 哑铃形哑铃形，O与N形成配位键时，O价电子层上的电子重排提供了一个空轨道，该O重排后的价电子排布图为 
，重排后电子排布不符合 洪特规则洪特规则（填“泡利原理”或“洪特规则”）。
（2）工业上利用硝酸铵（NH4NO3）受热分解制取N2O的化学方程式为 NH4NO3 △ N2O↑+2H2ONH4NO3 △ N2O↑+2H2O；N2O中氮元素的化合价为 +1+1。
（3）N、O元素在周期表中相邻，第一电离能N ＞＞O（填“＞”或“＜”）；原因是 N原子中的2p能级处于半充满状态，更稳定N原子中的2p能级处于半充满状态，更稳定。
（4）NH4NO3晶体中存在的作用力有 离子键、共价键离子键、共价键；NH4+的空间构型为 正四面体正四面体；已知分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，π代表参与形成大π键的电子数。则NO3-中的大π键可表示为 π64π64。
△
△
π
6
4
π
6
4
【答案】哑铃形；；洪特规则；NH4NO3 N2O↑+2H2O；+1；＞；N原子中的2p能级处于半充满状态，更稳定；离子键、共价键；正四面体；
；洪特规则；NH4NO3 △
π
6
4
【解答】
【点评】
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