全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。
（1）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） ΔH1=-114kJ•mol-1①
C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH2=-393.5kJ•mol-1②
N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH3=+181kJ•mol-1③
某反应的平衡常数表达式为K=c（N2）•c2（CO2）c2（NO2），写出该反应的热化学方程式 2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol。
（2）利用氨气可将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）催化剂3H2O（g）+2N2（g） ΔH
①该反应化学平衡常数K与温度t关系如图所示，则ΔH ＜＜0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②能增加平衡时NOx去除率的条件是 BDBD。
A．高温高压
B．低温低压
C．选择优异催化剂
D．一定条件下分离出水
③500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为50%，体系压强为pMPa,则0～10min内用NH3表示的平均反应速率v（NH3）=0.05mol/（L•min）0.05mol/（L•min），该反应的平衡常数Kp=3p3pMpa（用含p的代数式表示，某组分B的平衡压强p（B）可代替物质的量浓度c（B），如p（B）=p•x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。向一恒压密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，t1时到达平衡。在t2时刻继续充入一定量NO，t3时刻重新到达平衡，请在如图中作出逆反应速率在t2～t3变化的曲线 
。
（4）在恒温恒容密闭容器中发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），下列说法正确的是 ACAC。
A．NO与CO2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡
B．混合气体的压强不变时说明反应已达平衡
C．该反应能否自发的判断依据主要由ΔH决定
D．增加碳的量，导致Qc＜K，平衡正向移动
c
（
N
2
）
•
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
催化剂
【答案】2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol；＜；BD；0.05mol/（L•min）；3p；；AC
；AC【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：133引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
