氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
（1）试比较K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（填序号字母）。a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b.3v正（N2）=v逆（H2）
c.v正（NH3）=v逆（NH3）
d.混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=
2
2
。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，则该反应的v正（N2） ＞
＞
v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）。（4）如图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图。
①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是
增大压强，平衡正移，NH3的体积分数增大
增大压强，平衡正移，NH3的体积分数增大
。②比较b点和a点：平衡常数K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的浓度c（a）＜
＜
c（b）。③计算b点的平衡常数Kp=
1
27
1
27
【答案】＞；bc；2；＞；增大压强，平衡正移，NH3的体积分数增大；=；＜；或0.037
1
27
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：2难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
