能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。
Ⅰ.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三•五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。
煤的气化反应主要是：
反应Ⅰ：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₁＞0；
反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂＜0，在850℃时，K=1。
（1）①反应Ⅰ的正反应的活化能E_a正和ΔH₁的大小关系为E_a正

大于

大于

ΔH₁（填“大于”、“等于”或“小于”），温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是

正

正

（填“正”或“逆”）反应速率。
②将一定量CO和H₂O混合气放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应Ⅱ（初始温度850℃），以下可作为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是

BD

BD

。
A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时
B.当v（CO）_正=v（H₂）_逆时
C.当c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）时
D.当混合气的压强不随时间而变化时
③若要提高反应Ⅱ中CO的平衡转化率，可以采取的措施有

BC

BC

。
A.加入选择性好的催化剂
B.不断散热
C.不断充入水蒸气
D.增加CO在原料气中的含量
（2）850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入1.0molCO、xmolH₂O、1.0molCO₂和ymolH₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x、y应满足的条件是

y＜x

y＜x

。
Ⅱ.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的变化曲线如图1：

（3）a、b、c从大到小依次为

a＞b＞c

a＞b＞c

。
（4）某温度下，将2.0molCO（g）和4.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是

D

D

。
A．p₂，T₁
B．p₃，T₂
C．p₁，T₃
D．p₄，T₄
（5）在恒容密闭容器里充入一氧化碳和氢气，一定温度下发生反应。下列说法正确的是

B

B

。
A．当混合气体的密度不随时间变化时，说明反应达到了平衡状态
B．当v_逆（CO）=2v_正（CH₃OCH₃）时，说明反应达到了平衡状态
C．低温高压一定有利于提高CH₃OCH₃的生产效率
D．将水蒸气液化分离出来，有利于增大正反应速率，提高CH₃OCH₃的产率