二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下：
（Ⅰ）由天然气催化制备二甲醚：①2CH₄（g）+O₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁；
（Ⅱ）由合成气制备二甲醚：②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂；
③2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃；
回答下列问题：
（1）若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是△H=-760.5kJ/mol和△H=-1453.0kJ/mol；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量．则△H₃=

-24

-24

 kJ/mol.
（2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中按Ⅰ制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是

C

C

．（填序号）
A．混合气体的密度保持不变
B．CH₄与O₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CH₄的生成速率等于与CH₃OCH₃消耗速率的2倍
（3）在恒容密闭容器中按原理（Ⅰ）制备二甲醚，若起始时c（CH₄）=0.20mol/L，c（O₂）=0.10mol/L，平衡时CH₄的平衡转化率为50%，则平衡时CH₃OCH₃的体积分数为

20%

20%

．
（4）工业上按原理（Ⅱ）制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂．研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是

Cu₂O+CO⇌2Cu+CO₂，体系中有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，抑制Cu₂O被CO还原

Cu₂O+CO⇌2Cu+CO₂，体系中有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，抑制Cu₂O被CO还原

．（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）
（5）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图所示．则阳极的电极反应式为

CuCl^--e^-+Cl^-=CuCl₂^-

CuCl^--e^-+Cl^-=CuCl₂^-

；溶液中Ⅲ、Ⅳ二步总反应的离子方程式为

2CuCl₂^-+2OH^-=Cu₂O↓+4Cl^-+H₂O

2CuCl₂^-+2OH^-=Cu₂O↓+4Cl^-+H₂O

。
（6）有人模拟工业上按原理（Ⅱ）制备二甲醚，在1000K时的2L密闭容器中充入2mol CO和6mol H₂此时体系总压强是3.2×10⁵kPa.达到平衡时c（H₂）=1.4mol/L，c（CH₃OCH₃）=0.3mol/L，则用平衡分压表示反应③的平衡常数K_p=

2.25

2.25

．（分压=总压×物质的量分数）