某同学在实验室对钠的化合物相关样品进行定性、定量研究：
（1）实验1：某纯碱样品只含NaCl杂质，现测定样品中Na₂CO₃的含量。称取样品ag,采用如图1实验装置进行实验：

①写出Y形管中稀硫酸与样品发生反应的离子方程式：

CO

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

CO

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

。
②试剂X最佳选择是

B

B

（填标号）。
A．饱和Na₂CO₃溶液
B．饱和NaHCO₃溶液
C．饱和NaCl溶液
③读数时，若水准管的液面高于量气管的液面，则样品中Na₂CO₃的含量

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。
④实验结束时，所测得气体体积为VmL。设实验时的气体摩尔体积为V_mL/mol,则样品中Na₂CO₃的质量分数为

10

.

6

V

V

m

a

%

10

.

6

V

V

m

a

%

。
（2）实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性探究。
①如图2实验中试剂A和试剂B分别是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

、

NaHCO₃

NaHCO₃

。
②试管中受热处发生反应的化学方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
（3）实验Ⅲ：若加热NaHCO₃和Na₂O₂的混合物，剩余固体成分会因二者物质的量不同而发生变化。当n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）=4：3混合后，加热使其充分反应，试管内剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，两者物质的量之比是

2：1

2：1

。