实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为

SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-

SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-

；该操作将I₂还原为I^-的目的是

使四氯化碳中的碘进入水层

使四氯化碳中的碘进入水层

。
（2）操作X的名称为

分液

分液

。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是

使氯气在溶液中有较大的溶解度

使氯气在溶液中有较大的溶解度

；仪器a的名称为

球形冷凝管

球形冷凝管

；仪器b中盛放的溶液为

NaOH溶液

NaOH溶液

。
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②

从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-

从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-

；
③另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-。
（5）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^-的离子方程式：□ClO₂+□I^-+□

8H⁺

8H⁺

=□I₂+□Cl^-+□

4H₂O

4H₂O

。
（6）“碘量法”是一种测定S^2-含量的有效方法。立德粉ZnS•BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S^2-的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反应式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL．立德粉样品S^2-含量为

（

25

.

00

-

1

2

V

）

×

0

.

1000

×

32

m

×

1000

×100%

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）

×

0

.

1000

×

32

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×

1000

×100%

（写出表达式）