图1是实验室制取氧气的一些装置，请按要求回答有关问题：
（1）写出图1中标号仪器a的名称：锥形瓶锥形瓶。
（2）在学习中我们了解到常用的制取氧气的方法有如图2所示的四种：
①工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法制取氧气的过程中发生的是 物理物理（填“物理”或“化学”）变化。
②你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，乙乙（填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求，试写出用该途径制取氧气的符号表达式 H2O2MnO2H2O+O2H2O2MnO2H2O+O2；利用该途径随时制取一定量的氧气应选择的最佳发生装置是 BB（填序号）。
（3）实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是 AA（填编号），试管口要放 棉花棉花，用D装置收集氧气验满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满；用E装置收集氧气，当 气泡连续均匀冒出气泡连续均匀冒出时开始收集，F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 cc（填“b”或“c”）端通入。
（4）小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰作催化剂、也可以用氧化铜等物质作催化剂。于是他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？
影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
M
n
O
2
M
n
O
2
| 序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
| ① | 10.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
| ② | 10.0g | CuO1.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
| ③ | 10.0g | MnO21.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
| ④ | 10.0g | MnO2 1.5 1.5 g |
380℃ | 100mL | t4 |
质量
质量
和 化学性质
化学性质
不变。Ⅱ.实验过程发现t2＞t3，说明氯酸钾的分解速率与催化剂的
种类
种类
（填“种类”或“质量”）有关。由此得出结论是：二氧化锰
二氧化锰
做氯酸钾分解的催化剂效果更好。Ⅲ.实验④中MnO2的质量为
1.5
1.5
g,若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是 温度越高，化学反应速率越快
温度越高，化学反应速率越快
。【答案】锥形瓶；物理；乙；H2O2H2O+O2；B；A；棉花；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满；气泡连续均匀冒出；c；1.5；质量；化学性质；种类；二氧化锰；1.5；温度越高，化学反应速率越快
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.5
相似题
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1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：114引用：4难度：0.7
