铱（Ir）和锇（Os）属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir₂O₃、OsO₂，还含有CuO和SiO₂等杂质，从铱锇矿中提取铱（Ir）和锇（Os）的流程如图：

已知：
①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应
②四氧化锇（OsO₄）的熔点为41℃，易挥发、有恶臭和剧毒。
③四氨合二氧氯化锇（[OsO₂（NH₃）₄]Cl₂）呈浅黄色，难溶于有机物，微溶于水，能水解。
回答下列问题：
（1）“酸溶Ⅰ”的目的是

溶解Al、溶解Al₂O₃与贵重金属分离

溶解Al、溶解Al₂O₃与贵重金属分离

；酸溶Ⅰ后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有

Cu、SiO₂

Cu、SiO₂

（填化学式）。
（2）“氧化挥发”是将溶渣置于300～800℃的管式炉内，通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsO₄生成Na₂OsO₄，该反应的离子方程式为

2OsO₄+4OH^-=2OsO₄^2-+O₂↑+2H₂O

2OsO₄+4OH^-=2OsO₄^2-+O₂↑+2H₂O

；当吸收液质量增加59.5g时，反应转移电子的数目为

0.5N_A

0.5N_A

。
（3）“沉锇”时，NH₄Cl与Na₂OsO₄发生反应Na₂OsO₄+4NH₄Cl═[OsO₂（NH₃）₄]Cl₂↓+2NaCl+2H₂O，该过程中NH₄Cl需过量，目的是

使锇元素完全转化为[OsO₂（NH₃）₄]Cl₂沉淀，提高回收率

使锇元素完全转化为[OsO₂（NH₃）₄]Cl₂沉淀，提高回收率

；生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的原因是

减少[OsO₂（NH₃）₄]Cl₂的损耗，无水乙醇易挥发使固体迅速干燥，防止水解

减少[OsO₂（NH₃）₄]Cl₂的损耗，无水乙醇易挥发使固体迅速干燥，防止水解

。
（4）“残渣Ⅰ”的主要成分为Ir、CuO和SiO₂．“碱熔”时，Ir与Na₂O₂反应生成IrO₂•nNa₂O和O₂，该反应的化学方程式为

2Ir+2nNa₂O₂

△

2IrO₂•nNa₂O+（n-2）O₂↑

2Ir+2nNa₂O₂

△

2IrO₂•nNa₂O+（n-2）O₂↑

。
（5）“沉铜”过程中，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH═1，此时溶液中c（Cu²⁺）为

6×10^-17mol/L

6×10^-17mol/L

。
[已知：25℃下，H₂S溶于水形成饱和溶液时，c（H₂S）═0.1mol•L^-1；H₂S的电离常数K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13，K_sp（CuS）=6×10^-36]。