二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了如图实验（实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl₂反应）。回答下列问题：

（1）打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO₂、Cl₂等，该反应的化学方程式为

2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+2NaCl+Cl₂↑+2H₂O

2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+2NaCl+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

除去ClO₂中的Cl₂

除去ClO₂中的Cl₂

。
（3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并放出ClO₂，反应的离子方程式为

4H⁺+5

C

l

O

-

2

=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O

4H⁺+5

C

l

O

-

2

=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O

。打开E的活塞，D中发生反应，观察到装置F中的溶液变成蓝色，则F的反应中氢化剂与还原剂的物质的量之比为

1：5

1：5

。
（4）自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃溶液和生成的碘单质反应（反应的化学方程式为：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

），恰好完全反应时用去25.00mLNa₂S₂O₃溶液，测得该水样中的ClO₂含量为

225

225

mg⋅L^-1。
（5）该小组同学还制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量ClO₂的水溶液，振荡后溶液呈黄色，某同学对产生黄色的原因提出了如下假设：
假设1：Fe²⁺被ClO₂氧化；
假设2：I^-被ClO₂氧化。
为验证假设1，请你完成下表。

实验步骤	预期现象	结论
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液 KSCN溶液	溶液变成血红色 溶液变成血红色	假设1正确