化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO₂气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
（1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO₂呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向2mL6mol/LHNO₃中通入稳定的NO₂气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色Cu（NO₃）₂溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO₂作用显黄色。

实验装置	操作	编号	溶液a	现象
	向溶液a中通入稳定的NO2气流8s	实验1		溶液基本无色
		实验2	3mol/LH2SO4溶液	立即变黄
		实验3	3mol/LNa2SO4溶液	溶液基本无色

①写出铜和浓硝酸反应产生NO₂的化学方程式

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
②实验1中溶液a是

6mol/LNaNO₃溶液

6mol/LNaNO₃溶液

。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO₂呈黄色是溶液中

H⁺

H⁺

与NO₂作用的结果。
（2）资料：i.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO₂，HNO₂易分解产生无色气体。
ii.HNO₂是一种弱酸。
HNO₂电离出

NO

-

2

，

NO

-

2

与Cu²⁺发生如下反应：Cu²⁺+4

NO

-

2

[Cu（NO₂）4]^2-（绿色）
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成[Cu（NO₂）₄]^2-，使溶液呈绿色。
实验4：2mLNaNO₂溶液与2mLCu（NO₃）₂溶液混合，溶液呈绿色，加入1mL浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：

NO

-

2

+H⁺═HNO₂，

NO

-

2

浓度下降，绿色消失。猜想2：酸性条件下HNO₂分解，

NO

-

2

浓度下降，绿色消失。

将实验4中蓝色溶液分成两份	加入2mLNaOH溶液，振荡	溶液变绿色
	加入2mLH2O，振荡	溶液仍为蓝色

①补全HNO₂分解的化学方程式：

3

3

HNO₂═

2

2

NO+

HNO₃

HNO₃

+

H₂O

H₂O

。
②用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用

HNO₂+OH^-═H₂O+

NO

-

2

HNO₂+OH^-═H₂O+

NO

-

2

。
③丙同学依据实验推知猜想

1

1

（填“1”或“2”）成立。
（3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是

过量浓硝酸中H⁺与NO₂作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色

过量浓硝酸中H⁺与NO₂作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色

。