研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。
①常温下，0.01mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=

1×10^-12

1×10^-12

mol•L^-1。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a 

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为

M⁺+H₂O⇌H⁺+MOH

M⁺+H₂O⇌H⁺+MOH

。
③X点时，溶液中c（H⁺）、c（M⁺）、c（A^-）由大到小的顺序是

c（A^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）

c（A^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）

。
④K点时，溶液中c（H⁺）+c（M⁺）-c（OH^-）=

0.005

0.005

mol•L^-1。
（2）20℃时，在c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液中，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图乙所示。
①Q点：c（H₂C₂O₄）

＜

＜

c（HC₂O₄^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②该温度下HC₂O₄^-的电离常数K=

10^-4.2

10^-4.2

。
（3）25℃时，某溶液中Fe³⁺的浓度为0.010mol/L，使Fe³⁺沉淀完全的pH为

3.2

3.2

。
（K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，lg2=0.3）