如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=c（H2）•c（CO）c（H2O），它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa,温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-13CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=5.45.4mol/L．
（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
c
（
H
2
）
•
c
（
CO
）
c
（
H
2
O
）
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/（mol•L-1） | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
大于
大于
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．②平衡时二甲醚的物质的量浓度是
1.6mol/L
1.6mol/L
．【答案】C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1；＞；5.4；大于；1.6mol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.3
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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