实验室用如图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：

（1）A中产生现象是有白色沉淀产生，甲同学认为是Cl₂与水反应产生某新物质的结果，写出Cl₂与水反应的化学方程式

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

，乙同学则认为A中的现象不足以说明该现象是Cl₂与水反应产生新物质的结果，理由是

浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO₃溶液中也可以生成AgCl白色沉淀

浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO₃溶液中也可以生成AgCl白色沉淀

。
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是

氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

。
（3）D中产生现象是

溶液变蓝

溶液变蓝

发生反应的离子方程式

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

。
（4）某温度时，将 Cl₂通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，经测定 

C

l

O

-

3

与ClO^-的个数之比为3：1，则参与反应的Cl₂与反应后溶液中Cl^-的个数之比为

5：8

5：8

。
（5）使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已使用新的自来水消毒剂，如ClO₂：
①实验室可以用下列方法制备ClO₂：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂的物质的量为

0.1mol

0.1mol

。
②用ClO₂在处理含有Mn²⁺废水时，ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：5

2：5

。