某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是

Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹

打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹

。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是

BaSO₄

BaSO₄

，说明SO₂具有

还原

还原

性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：

SO₂和Fe³⁺、酸性条件下

NO

-

3

都反应

SO₂和Fe³⁺、酸性条件下

NO

-

3

都反应

；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与

NO

-

3

反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是

取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K₃Fe（CN）₆]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe²⁺，观点2合理

取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K₃Fe（CN）₆]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe²⁺，观点2合理

。
②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）

C

C

。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液。