氯气（液氯）、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。
①写出工业上制取氯气的化学方程式：

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑或2NaCl

通电

2Na+Cl₂↑；

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑或2NaCl

通电

2Na+Cl₂↑；

该反应中氧化产物是

Cl₂

Cl₂

（填化学式）。
②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

1：2

1：2

。
③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O当有3.01×10²²个电子发生转移时，生成的氯气的体积约为

0.56L

0.56L

（STP）。
④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的物质的量之比为

1：1

1：1

。
（2）由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”。
①将氯气通入石灰乳（工业上先煅烧石灰石或贝壳、再加水反应来获得石灰乳）中可以制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目

。
②漂白粉长时间暴露在空气中会变质，其原因是：

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO和2HClO=2HCl+O₂↑

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO和2HClO=2HCl+O₂↑

（用化学方程式表示）。
③氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。“84消毒液”和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，其原因是

NaClO与HCl发生氧化还原反应生成有毒氯气

NaClO与HCl发生氧化还原反应生成有毒氯气

。
（3）含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某“84消毒液”与4.26g氯气的氧化能力相当（即该产品的“有效氯”为4.26%，则100g该产品中次氯酸钠的质量为

4.47g

4.47g

。