某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如图：

（1）Na₂SO₃溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易

挥发

挥发

（填物理性质），故用Na₂SO₃溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl+2

SO

2

-

3

⇌Ag（SO₃）₂^3-+Cl^-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是

2

SO

2

-

3

+O₂=

SO

2

-

4

2

SO

2

-

3

+O₂=

SO

2

-

4

（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如图：

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是

含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大

含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大

。
②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是

pH较小时，与氢气反应生成

HSO

-

3

或H₂SO₃，尽管含硫化合物总浓度增大，但

SO

2

-

3

浓度较小

pH较小时，与氢气反应生成

HSO

-

3

或H₂SO₃，尽管含硫化合物总浓度增大，但

SO

2

-

3

浓度较小

。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整（甲醛HCHO中C元素为0价）：

4

4

Ag（SO₃）₂^3-+

6

6

OH^-+

HCHO

HCHO

═

4Ag

4Ag

+

8

SO

2

-

3

8

SO

2

-

3

+

4H₂O

4H₂O

+

1

1

CO

2

-

3

。