硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志，以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产H₂SO₄和Na₂S₂O₅。其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）FeS₂中铁元素的化合价为

+2

+2

；试剂a为

98.3%的浓硫酸

98.3%的浓硫酸

。
（2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是

将黄铁矿粉碎、提高煅烧温度或多鼓入空气等

将黄铁矿粉碎、提高煅烧温度或多鼓入空气等

（写两条即可）。
（3）煅烧时主要反应的化学方程式为

4FeS₂+11O₂

煅烧

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

煅烧

2Fe₂O₃+8SO₂

。
（4）“氧化”时，反应的化学方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

。
（5）Na₂S₂O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na₂S₂O₃的含量，请配平其反应的化学方程式：

2

2

I₂+

1

1

S₂

O

2

-

5

+

3

3

H₂O=

4

4

I^-+

2

2

SO

2

-

4

+

6

6

H⁺；若要检验Na₂S₂O₅是否变质生成了Na₂SO₄，所用的试剂是

盐酸、BaCl₂溶液

盐酸、BaCl₂溶液

。
（6）在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol•L^-1 碘标准液20.00mL，样品中Na₂S₂O₅的含量为

0.19

0.19

g•L^-1。