某化学小组探究乙醛银镜反应后试管上银的去除方案。
已知：实验条件空气的影响忽略不计。
（1）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

。
（2）向附有银镜的试管中加入稀HNO₃，试管壁上的银逐渐消失，管口有浅红棕色气体生成，产生浅红棕色气体的化学方程式是

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

。
（3）小组同学认为使用稀硝酸易产生污染性气体，考虑到铁盐也有较强的氧化性，用铁盐去除银镜对环境有利，于是进行如下实验：

序号	实验操作	现象
Ⅰ	向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.1mol⋅L-1Fe（NO3）3溶液（过量，pH=2，振荡试管。	银镜慢慢消失，溶液澄清。

对银镜的消失原因小组同学作出如下假设：
假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag；
假设2：••••••。
回答下列问题：
①补全假设2：

酸性环境中

NO

-

3

有氧化性，能氧化银

酸性环境中

NO

-

3

有氧化性，能氧化银

。
②甲同学通过设计实验，证明了假设2成立，他设计的方案为：向附有少量银镜的试管中，加入

5mL0.3mol/L的NaNO₃（pH=2）溶液

5mL0.3mol/L的NaNO₃（pH=2）溶液

，充分振荡，银镜消失。
③为证明假设1，乙同学用同浓度FeCl₃溶液替换Fe（NO₃）₃溶液，进行下列实验：

序号	实验操作	现象
Ⅱ	向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液（过量，pH=2，振荡试管。	银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。

丙同学查阅文献得知：Fe³⁺氧化性与Ag⁺接近，实验Ⅱ中银镜能快速溶解，可能与生成氯化银沉淀有关，用平衡移动原理解释原因

溶液中Fe³⁺与Ag反应存在如下平衡Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺，反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓降低了Ag⁺的浓度，平衡正向移动

溶液中Fe³⁺与Ag反应存在如下平衡Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺，反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓降低了Ag⁺的浓度，平衡正向移动

。
④为证明自己的观点，丙同学通过积极思考，设计了实验Ⅲ。
实验Ⅲ：如图连接装置进行实验，电压表的指针向左偏转，记录电压示数为a。

已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大。将U形管右侧溶液替换成0.1mol⋅L^-1NaNO₃溶液，重做上述实验，电流表指针向左偏转，记录电压示数为b。能证明丙同学观点的实验证据是

a大于b

a大于b

。
（4）总结上述实验，小组同学认为HBr溶液和HI溶液也能去除试管上的银镜，并进行如下实验。

序号	实验操作	现象
Ⅳ	向附有少量银镜的试管中，加入5mL1mol⋅L-1的HBr溶液，不断振荡。	银镜不溶解
V	向附有少量银镜的试管中，加入5mL1mol⋅L-1的HI溶液，不断振荡。	银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生

已知：常温下K_sp（AgBr）=5.4×10^-13；K_sp（AgI）=8.5×10^-17。分析相同条件下银镜能溶于5mL1mol⋅L^-1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因

I^-、Br^-可使2Ag+2H⁺⇌2Ag⁺+H₂↑中的c（Ag⁺）降低，促进反应的进行，由于K_sp（AgBr）＞K_sp（Agl），AgI的溶解度更小，相同浓度的一促进更多，能达到使Ag溶解的程度

I^-、Br^-可使2Ag+2H⁺⇌2Ag⁺+H₂↑中的c（Ag⁺）降低，促进反应的进行，由于K_sp（AgBr）＞K_sp（Agl），AgI的溶解度更小，相同浓度的一促进更多，能达到使Ag溶解的程度

。