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某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为
2A+B⇌2C
2A+B⇌2C
。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
0.1mol/（L•min）
0.1mol/（L•min）
。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
CE
CE
。
A．υ（A）=2υ（B）
B．容器内气体密度不变
C．υ_逆（A）=υ_正（C）
D．各组分的物质的量相等
E．混合量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为
40%
40%
。
（5）如表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时间（秒）

浓度
时间（秒）
反应条件 30% H₂O₂ 15% H₂O₂ 10% H₂O₂ 5% H₂O₂

无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应

无催化剂、加热 360 480 540 720

MnO催化剂、加热 10 25 60 120

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、
温度
温度
、
催化剂
催化剂
等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
其他条件不变时，增大H₂O₂浓度，H₂O₂分解速率加快，减小H₂O₂浓度，H₂O₂分解速率减小
其他条件不变时，增大H₂O₂浓度，H₂O₂分解速率加快，减小H₂O₂浓度，H₂O₂分解速率减小
。
（6）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO₂）操作情况观察结果反应完成所需的时间

粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟

块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟

①写出H₂O₂发生分解的化学反应方程式
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
。②实验结果说明催化剂作用的大小与
催化剂的凝集状态
催化剂的凝集状态
有关。

【考点】化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断；探究影响化学反应速率的因素．

【答案】2A+B⇌2C；0.1mol/（L•min）；CE；40%；温度；催化剂；其他条件不变时，增大H₂O₂浓度，H₂O₂分解速率加快，减小H₂O₂浓度，H₂O₂分解速率减小；2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；催化剂的凝集状态

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.6

相似题

1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol^-1、495kJ•mol^-1、463kJ•mol^-1。则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=

kJ•mol^-1。
（2）T₁℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH₄，只发生反应2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g），达到平衡时，测得c（C₂H₄）=2c（CH₄），CH₄的转化率为

；保持其他条件不变，温度改为T₂℃，经25s后达到平衡，测得c（CH₄）=2c（C₂H₄），则0～25s内v（C₂H₄）=

mol•L^-1•s^-1。
（3）CH₄分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。

①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH₄（g）、C₂H₄（g）和H₂（g），只发生反应2CH₄（g）⇌C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH，ΔH

（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数K_p=

（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa²。
②若只改变一个反应条件使K_p变大，则该条件是

（填标号）。
A.减小C₂H₂的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH₂和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H₂。阳极的电极反应式为

，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为

。
发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5
解析

2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30mol。下列叙述正确的是（　　）

A．容器中 D 的物质的量至少为 0.45 mol

B．A 的平均反应速率是 0.010 mol•L^-1•s^-1

C．容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4：5：4：6

D．容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol

发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6

解析

3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

mol/（L•min）；
（3）x的值为

．
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
解析

浓度时间（秒）反应条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO催化剂、加热	10	25	60	120

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）

2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30mol。下列叙述正确的是（　　）