采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3杂质）来制备Mn的工艺流程如图所示.
已知：生成氢氧化物的pH见下表：
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ | Ni2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 8.1 | 7.7 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 9.4 | 8.4 | 9.8 |
4：1
4：1
。（2）“酸浸”前将原料粉碎的目的是
增大原料与硫酸的接触面积，加快反应速率
增大原料与硫酸的接触面积，加快反应速率
。（3）加入MnO2的目的是
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
，其反应的离子方程式为 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
。（4）常温下，已知Kb（NH3⋅H2O）=4×10-5，则0.1mol/L的NH3⋅H2O的pH约为
11.3
11.3
（lg2=0.3）。（5）“调节pH”操作中pH控制范围为
3.7≤pH＜7.7
3.7≤pH＜7.7
。（6）“沉锰”过程中的离子方程式为
Mn2+++NH3⋅H2O=MnCO3↓++H2O
HCO
-
3
NH
+
4
Mn2+++NH3⋅H2O=MnCO3↓++H2O
，其过程中温度和pH对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是 HCO
-
3
NH
+
4
温度为45℃、pH为7.5
温度为45℃、pH为7.5
。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】4：1；增大原料与硫酸的接触面积，加快反应速率；将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；11.3；3.7≤pH＜7.7；Mn2+++NH3⋅H2O=MnCO3↓++H2O；温度为45℃、pH为7.5
HCO
-
3
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
