研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
Ⅰ.已知某些化学键的键能数据如下：
则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-184-184kJ•mol-1。
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）。
（1）该反应化学平衡常数表达式K=c（CH3OCH3）c2（CO2）•c6（H2）c（CH3OCH3）c2（CO2）•c6（H2）。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，平衡时CO2的转化率如图所示：
①该反应的ΔH ＜＜0（选填“＞”“＜”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n（H2）n（CO2）]，K值将 不变不变（选填“增大”“减小”“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是 ABCABC。
A.二氧化碳的浓度
B.容器中的压强
C.气体的密度
D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）利用CO与H2可直接合成甲醇，如图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
c
（
C
H
3
OC
H
3
）
c
2
（
C
O
2
）
•
c
6
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OC
H
3
）
c
2
（
C
O
2
）
•
c
6
（
H
2
）
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
【考点】热化学方程式．
【答案】-184；；＜；不变；ABC；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
c
（
C
H
3
OC
H
3
）
c
2
（
C
O
2
）
•
c
6
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.5
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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